தி வேதியியல் அதன் எந்தவொரு வடிவத்திலும், பொருளுக்கு ஏற்படக்கூடிய கலவை மற்றும் மாற்றங்களை ஆய்வு செய்யும் அறிவியல் இது. வேதியியலில் மிக முக்கியமான ஆய்வுகளில் ஒன்று வாயுக்கள், பூமியில் அவர்களின் நடத்தை பற்றிய பகுப்பாய்வை மேற்கொள்ள வேண்டியது அவசியம்.
ஒழுங்கு முழுவதும் நோக்கம் கொண்ட வாயுக்கள், சமன்பாடுகள் மற்றும் பிற கணித மற்றும் புள்ளிவிவர கூறுகள் மூலம் விளக்கப்பட வேண்டும், அவை எந்தவொரு வகையிலும் வாயு வகை மற்றும் அதைச் சுற்றியுள்ள நிலைமைகளைப் பொறுத்து வேறுபடுகின்றன. இந்த கணக்கீடுகளின் சிக்கலான தன்மை காரணமாக, வேதியியலாளர் ஜான் வான் ஹெல்மாண்ட் (வாயு என்ற கருத்தை உருவாக்கியவர்) ஒரு பிரபலமான சட்டத்தை உருவாக்கினார், இது ஒரு வாயு நடத்தைக்கான போக்கு, இயக்க ஆற்றல் மற்றும் வெப்பநிலைக்கு இடையிலான அதன் உறவில்.
தி வான் ஹெல்மாண்டின் சட்டம், அதன் எளிமையான பதிப்பில், நிலையான வெப்பநிலையில் ஒரு நிலையான வெகுஜன வாயுவின் அளவு அது செலுத்தும் அழுத்தத்திற்கு நேர்மாறான விகிதத்தில் இருப்பதைக் குறிக்கிறது: P * V = k மாறிலி. எவ்வாறாயினும், எந்தவொரு விஞ்ஞான பங்களிப்பையும் போலவே, இது ஒன்றிணைக்கப்பட்டு அதன் நம்பகத்தன்மைக்கு உத்தரவாதம் அளிக்கப்பட வேண்டும், இது எல்லா நிகழ்வுகளிலும் ஏற்படாது என்று கண்டறியப்பட்டது.
எட்டப்பட்ட முடிவு என்னவென்றால், அது சட்டம் தவறு என்று அல்ல, ஆனால் அதுதான் இது ஒரு தத்துவார்த்த வாயுவுக்கு மட்டுமே வேலை செய்தது, மூலக்கூறுகள் அவற்றுக்கிடையே வீழ்ச்சியடையாத வாயுவின் அனுமானம், எப்போதும் ஒரே அளவிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையின் அதே நிலைமைகளில் ஒரே அளவை ஆக்கிரமிக்கின்றன, மேலும் கவர்ச்சிகரமான அல்லது விரட்டக்கூடிய சக்திகள் இல்லை.
தி சிறந்த வாயு, உண்மையில் இருக்கும் வாயுவைக் குறிக்கவில்லை என்றாலும், அது ஒரு ஏராளமான கணித கணக்கீடுகளை எளிதாக்கும் கருவி.
தி இலட்சிய வாயுக்களின் பொதுவான சமன்பாடுமேலும், இது வேதியியலுக்கான இரண்டு அடிப்படை விதிகளின் கலவையின் விளைவாகும், இது வாயுக்கள் இலட்சிய வாயுக்களின் பண்புகளுடன் இணங்குகின்றன என்றும் கருதுகிறது. பாயில்-மரியோட்டின் சட்டம் நிலையான வெப்பநிலையில் ஒரு அளவிலான வாயுவின் அளவையும் அழுத்தத்தையும் தொடர்புபடுத்துகிறது, அவை நேர்மாறான விகிதாசாரத்தில் இருப்பதைக் காணலாம். சார்லஸின் விதி - கே லுசாக் அளவு மற்றும் வெப்பநிலையை தொடர்புபடுத்துகிறது, அவை நிலையான அழுத்தத்துடன் நேரடியாக விகிதாசாரத்தில் இருப்பதைக் காணலாம்.
ஒரு உருவாக்க முடியாது இலட்சிய வாயுக்களின் கான்கிரீட் பட்டியல், ஏனெனில் இது ஒரு தனித்துவமானது அனுமான வாயு. வாயுக்களின் தொகுப்பை (உன்னத வாயுக்கள் உட்பட) நீங்கள் பட்டியலிட முடிந்தால், அதன் சிகிச்சை இலட்சிய வாயுக்களுடன் ஒத்ததாக இருக்கும், ஏனெனில் பண்புகள் ஒத்தவை, அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை நிலைமைகள் இயல்பாக இருக்கும் வரை.
- நைட்ரஜன்
- ஆக்ஸிஜன்
- ஹைட்ரஜன்
- கார்பன் டை ஆக்சைடு
- கதிர்வளி
- நியான்
- ஆர்கான்
- கிரிப்டன்
- செனான்
- ரேடான்
தி உண்மையான வாயுக்கள் அவை, இலட்சியங்களுக்கு எதிராக, ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் நடத்தை கொண்டவை, ஆகவே, மாநிலங்களின் சமன்பாட்டை இலட்சிய வாயுக்களைப் பின்பற்றுவதில்லை. உயர் அழுத்தம் மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலையில், வாயுக்கள் தவிர்க்க முடியாமல் உண்மையானவை என்று கருதப்பட வேண்டும். அந்த வழக்கில் வாயு அதிக அடர்த்தி நிலையில் இருப்பதாகக் கூறப்படுகிறது.
தி இலட்சிய வாயு மற்றும் உண்மையான வாயு இடையே கணிசமான வேறுபாடு பிந்தையதை காலவரையின்றி சுருக்க முடியாது, மாறாக அதன் சுருக்க திறன் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை நிலைகளுடன் தொடர்புடையது.
தி உண்மையான வாயுக்கள் அவற்றின் நடத்தை விவரிக்கும் மாநில சமன்பாடும் அவர்களிடம் உள்ளது, இது வழங்கிய ஒன்றாகும் வான் டெர் வால்ஸ் 1873 இல். சமன்பாடு குறைந்த அழுத்த நிலைமைகளின் கீழ் மிகவும் அதிக சாத்தியக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் இலட்சிய வாயு சமன்பாட்டை ஓரளவிற்கு மாற்றியமைக்கிறது: P * V = n * R * T, இங்கு n என்பது வாயுவின் மோல்களின் எண்ணிக்கை, மற்றும் R ஒரு மாறிலி 'வாயு மாறிலி' என்று அழைக்கப்படுகிறது.
இலட்சிய வாயுக்களைப் போலவே செயல்படாத வாயுக்கள் உண்மையான வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. பின்வரும் வாயுக்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகளை பின்வரும் பட்டியல் காட்டுகிறது, இருப்பினும் நீங்கள் ஏற்கனவே சிறந்த வாயுக்களாக பட்டியலிடப்பட்டவற்றையும் சேர்க்கலாம், ஆனால் இந்த முறை அதிக அழுத்தம் மற்றும் / அல்லது குறைந்த வெப்பநிலையின் பின்னணியில்.
- அம்மோனியா
- மீத்தேன்
- ஈத்தேன்
- எத்தீன்
- புரோபேன்
- புட்டேன்
- பென்டேன்
- பென்சீன்
