உள்ளடக்கம்
திஹைட்ரைடுகள் அவை ஹைட்ரஜன் அணுக்களை (அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், -1) மற்றும் கால அட்டவணையில் உள்ள வேறு எந்த தனிமத்தின் அணுக்களையும் இணைக்கும் வேதியியல் சேர்மங்கள் ஆகும்.
மூன்று வகை ஹைட்ரைடுகள் அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளன:
- உலோக உலோகம்: அவை கார மற்றும் கார-பூமி உறுப்புகளுடன் உருவாகின்றன, அதாவது உறுப்புகளின் கால அட்டவணையின் இடதுபுறத்தில் மேலும் உள்ளன. அவை கடத்துத்திறனை வெளிப்படுத்தும் நிலையற்ற கலவைகள். ஹைட்ரஜன் அவற்றில் ஹைட்ரைடு அயனி H¯ எனக் காணப்படுகிறது. இந்த குழுவிற்குள் ஒருவர் அதிக எலக்ட்ரோபோசிட்டிவ் உலோகங்களை உருவாக்கும் ஹைட்ரைடுகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம் (1 மற்றும் 2 குழுக்களிலிருந்து); இந்த ஹைட்ரைடுகள் பெரும்பாலும் உமிழ்நீர் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உப்பு ஹைட்ரைடுகள் பொதுவாக வெள்ளை அல்லது சாம்பல் திடப்பொருட்களாகும், அவை உயர் வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜனுடன் உலோகத்தின் நேரடி எதிர்வினை மூலம் பெறப்படுகின்றன.
- ஆவியாகும் அல்லது உலோகமற்ற ஹைட்ரைடுகள்:அவை உலோகம் அல்லாத கூறுகளுடன் உருவாகின்றன, ஆனால் சிறிய எலக்ட்ரோநெக்டிவ், குறிப்பாக, நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி, பிஸ்மத், போரான், கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவற்றுடன்: இவை அனைத்தும் குறிப்பிட்ட பெயர்களைப் பெறுகின்றன, பொதுவான பெயரிடலுக்கு அப்பால்; அவை அனைத்தும் பி தொகுதியிலிருந்து வரும் உலோகங்கள் அல்லது உலோகங்கள். அவை கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்டிருப்பதால் அவற்றை மூலக்கூறு அல்லது கோவலன்ட் ஹைட்ரைடுகள் என்றும் அழைக்கலாம். அவை மிகவும் குறிப்பிட்ட அம்சங்களின் தாதுக்களை உருவாக்குகின்றன. இந்த குழுவில் ஒரு ஹைட்ரைடு சிலேன், நானோ துகள்கள் தயாரிப்பில் அதன் மதிப்புக்கு ஆர்வம் அதிகரித்து வருகிறது.
- ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரைடுகள்:(வெறுமனே ஹைட்ராசிட்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) ஹைட்ரஜனை ஒரு ஆலசன் (புளோரின், குளோரின், புரோமின் அல்லது அயோடின்) அல்லது ஒரு ஆன்டிஜெனிக் உறுப்புடன் (ஆக்ஸிஜன், சல்பர், செலினியம், டெல்லூரியம்) இணைப்பதை ஒத்திருக்கிறது; பிந்தைய வழக்கில் மட்டுமே ஹைட்ரஜன் அதன் நேர்மறை ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணுடன் (+1) செயல்படுகிறது, மற்ற உறுப்பு எதிர்மறை ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணுடன் (ஆலஜன்களில் -1, ஆம்போஜன்களில் -2) செயல்படுகிறது.
ஹைட்ரைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்
- சோடியம் ஹைட்ரைடு (NaH)
- பாஸ்பைன் (PH3)
- பேரியம் ஹைட்ரைடு (பாஹெச் 2)
- பிஸ்முடின் (பி 2 எஸ் 3)
- பெர்மங்கானிக் ஹைட்ரைடு (MnH7)
- அம்மோனியா (என்.எச் 3)
- ஆர்சின் (AsH3)
- ஸ்டிபினைட் அல்லது ஆன்டிமோனைட்
- ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலம் (HBr)
- போரனோ (BH3)
- மீத்தேன் (சிஎச் 4)
- சிலேன் (SiH₄)
- ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் (HF)
- ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl)
- இரும்பு ஹைட்ரைடு (FeH3)
- ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம் (HI)
- ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (H2S)
- செலன்ஹைட்ரிக் அமிலம் (H2Se)
- டெல்லூரிடிக் அமிலம் (H2Te)
- லித்தியம் ஹைட்ரைடு (LiH)
ஹைட்ரைடுகளின் பயன்கள்
ஹைட்ரைடுகளின் பயன்பாடுகளில் அடங்கும் desiccants மற்றும் குறைப்பவர்கள், சில பயன்படுத்தப்படுகின்றன தூய ஹைட்ரஜன் மூலங்கள்.
கால்சியம் ஹைட்ரைடு குறிப்பாக பயனுள்ளதாக இருக்கும் கரிம கரைப்பான் உலர்த்தும் முகவர். சோடியம் ஹைட்ரைடு கையாள்வதில் மிகுந்த கவனம் தேவை, ஏனெனில் இது தண்ணீருடன் வன்முறையில் வினைபுரிகிறது மற்றும் பற்றவைக்கக்கூடும்.
இந்த ஹைட்ரைட்டின் பற்றவைப்பு காரணமாக தீ ஏற்பட்டால், அதை அணைக்க தண்ணீரைப் பயன்படுத்த வேண்டாம், ஏனென்றால் அது மேலும் தீப்பிழம்புகளை உருவாக்கும். இந்த தீ வெளியேற்றப்படுகிறது தூள் தீ அணைப்பான்.
