20 அமில ஆக்ஸைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் - கலைக்களஞ்சியம்

காணொளி: அமில ‌மழை Acid Rain தப்பிப்பது எப்படி ? Harmful Effects | TAMIL SOLVER

தி அமில ஆக்சைடுகள், என்றும் அழைக்கப்படுகிறது அல்லாத உலோக ஆக்சைடுகள் அல்லது அன்ஹைட்ரைடுகள், இருந்து எழுகின்றன ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரு nonmetal கலவை. இந்த உறுப்புகளுக்கு இடையில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு குறைவாக இருப்பதால், தி அவற்றுக்கிடையே உருவாகும் தொழிற்சங்கங்கள் இணைந்தவை.

தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது, இந்த சேர்மங்கள் ஆக்சசிட் அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, ஆனால் அவர்கள் முன்னிலையில் இருந்தால் ஹைட்ராக்சைடுகள், உருவானது உப்பு மற்றும் நீர். இந்த கலவைகள் பல வாயு பொருட்கள்.

அவர் என கொதிநிலை போன்ற இந்த சேர்மங்களில் இணைவு அவை வழக்கமாக இருக்கும் குறைந்த. ஆசிடிக் ஆக்சைடுகள் அல்லது அன்ஹைட்ரைடுகள் எக்ஸ் என்ற பொதுவான சூத்திரத்திற்குக் கீழ்ப்படிகின்றன₂அல்லது_n, எக்ஸ் சில உலோகமற்ற உறுப்புகளைக் குறிக்கிறது.

அமில ஆக்ஸைடுகள் மிகவும் உள்ளன தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது வெவ்வேறு நோக்கங்களுக்காக. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனேற்றப்பட்ட பானங்கள் உற்பத்தியில் கார்பன் டை ஆக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. சில அமில ஆக்சைடுகளும் உள்ளன நச்சு, கார்பன் மோனாக்சைடு போன்றது, இது மூடிய சூழலில் முழுமையற்ற எரிப்பு அடுப்புகளைப் பயன்படுத்துவதோடு தொடர்புடைய பல இறப்புகளை ஏற்படுத்தியுள்ளது.

சல்பர் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளும் நச்சுத்தன்மையுடையவை, இதனால் பெரும்பாலும் ஓசோன் அடுக்கின் குறைவு ஏற்படுகிறது. டைட்டானியம் ஆக்சைடு, அதன் பங்கிற்கு, மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது நிறமி, வெள்ளை நிறத்தை தருகிறது.

மேலும் காண்க: அல்லாத உலோக ஆக்ஸைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

கனிம சேர்மங்களின் பிற குழுக்களில் என்ன நடக்கிறது என்பது போல, அமில ஆக்ஸைடுகளின் பெயரில் மூன்று வெவ்வேறு முறைகள் இணைந்து செயல்படுகின்றன:

தி பாரம்பரிய பெயரிடல்:அவை அன்ஹைட்ரைடு என்ற வார்த்தையுடன் அழைக்கப்படுகின்றன, அதைத் தொடர்ந்து உலோகம் அல்லாத தனிமத்தின் பெயரைக் கொண்டுள்ளன, அதனுடன் தொடர்புடைய முடித்தல் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைக்கு ஏற்ப சேர்க்கப்படுகிறது, அதனுடன் உலோகம் அல்லாத மூலக்கூறில் தலையிடுகிறது.
தி பங்கு பெயரிடல்: அவை ஆக்சைடு என்ற வார்த்தையால் நியமிக்கப்படுகின்றன, அதைத் தொடர்ந்து உலோகம் அல்லாத தனிமத்தின் பெயரும், பின்னர் உலோகம் அல்லாத பங்கேற்கும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அடைப்புக்குறிப்புகளிலும் ரோமானிய எண்களிலும் குறிக்கப்படுகிறது.
தி முறையான பெயரிடல்:அவை ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து ஒரு லத்தீன் முன்னொட்டுக்கு முன்னால் "ஆக்சைடு" என்ற வார்த்தையால் நியமிக்கப்படுகின்றன, அதைத் தொடர்ந்து "of" என்ற முன்மொழிவு மற்றும் பின்னர் nonmetal இன் பெயர், இதையொட்டி லத்தீன் முன்னொட்டுக்கு முன்னதாக எண்ணைக் குறிக்கிறது மூலக்கூறில் உள்ள nonmetal இன் அணுக்கள். ஒரே உலோகத்திற்கு வெவ்வேறு அமில ஆக்சைடுகள் இருக்கலாம்.