உள்ளடக்கம்
அது அழைக்கபடுகிறது இரசாயன எதிர்வினை ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட செயல்முறைக்கு இரசாயன பொருட்கள் இந்த சூழலில் "எதிர்வினைகள்" மாற்றப்பட்டு மற்றவர்களுக்கு வழிவகுக்கின்றன, அந்த சூழலில் "தயாரிப்புகள்" என்று குறிப்பிடப்படுகின்றன. இன் மறுசீரமைப்பிற்கு கூடுதலாக அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள், வேதியியல் எதிர்வினைகளில் ஆற்றல் பரிமாற்றம் நிகழ்கிறது.
தி இரசாயன கலவைகள் அவர்கள் வீடு அணுக்களின் பிணைப்புகள் அவை ஆற்றலை உருவாக்குகின்றன, அவை வேதியியல் ஆற்றல் என்று நமக்குத் தெரியும். இரசாயன எதிர்வினைகள் பொதுவாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன சமன்பாடுகள், இடதுபுறத்தில் உதிரிபாகங்கள் மற்றும் வலதுபுறம் தயாரிப்புகள், எதிர்வினை மீளக்கூடியதாக இருந்தால் இரு பகுதிகளையும் சரியான அம்புடன் இணைத்தல் அல்லது மீளக்கூடிய எதிர்வினை என்றால் முன்னும் பின்னுமாக அம்பு.
எதிர்வினைகள் வினைபுரியும் மற்றும் பெறப்பட்ட பொருட்கள் அளவுகள் அல்லது விகிதாச்சாரங்கள் சுட்டிக்காட்டப்படும்போது, நாம் பேசுகிறோம் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் எதிர்வினைகள்.
தயாரிப்புகளின் ஆற்றல் அவை தோன்றிய வினைகளின் ஆற்றலைக் காட்டிலும் குறைவாக இருக்கும்போது, a நிகர ஆற்றல் வெளியீடு, வெப்பம், ஒளி மற்றும் மின்சாரம் உள்ளிட்ட பல்வேறு வழிகளில் தன்னை வெளிப்படுத்த முடியும். இந்த வகையான எதிர்வினைகள் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன exothermic. வேதியியல் எதிர்வினைகள் எண்டோடெர்மிக், மாறாக, அவை ஆற்றலை உறிஞ்சுகின்றன.
இரசாயன எதிர்வினைகளின் சட்டங்கள்
வேதியியல் எதிர்வினைகளில் எடை சட்டங்கள் பூர்த்தி செய்யப்படுகின்றன, இதில் மிக முக்கியமானது வெகுஜன அல்லது லாவோசியரின் சட்டத்தை பாதுகாக்கும் சட்டம், 1774 ஆம் ஆண்டில் இந்த வேதியியலாளரால் உருவாக்கப்பட்டது, இது ஒவ்வொரு வேதியியல் வினையிலும் எதிர்வினைகளின் நிறை தயாரிப்புகளின் வெகுஜனத்திற்கு சமம் என்று கூறுகிறது.
அது டால்டன் சில ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு இந்தச் சட்டத்தின் விளக்கத்தை நிறைவுசெய்தவர், ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில் அணுக்களின் எண்ணிக்கை வினைகளுடன் ஒப்பிடுகையில் வேறுபடுவதில்லை என்பதைக் குறிப்பிடுவதன் மூலம், அவற்றின் அமைப்பு மட்டுமே மாறுகிறது, எனவே வெகுஜனங்கள் பாதுகாக்கப்படுகின்றன.
வேதியியல் எதிர்வினைகளில் மற்றொரு முக்கியமான அளவுரு அவை எதிர்வினை வேகம், உற்பத்தி செய்ய அனைவரும் ஒரே நேரத்தை எடுத்துக்கொள்வதில்லை என்பதால். எதிர்வினை வீதம் ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு தோன்றும் உற்பத்தியின் அளவு அல்லது நேரத்தின் ஒரு யூனிட்டுக்கு மறைந்து போகும் மறுஉருவாக்கத்தின் அளவு என வரையறுக்கப்படுகிறது.
ஒவ்வொரு எதிர்வினையும் வெவ்வேறு வேகத்தைக் கொண்டிருந்தாலும், சில காரணிகள் இந்த போக்கை அதிகரிக்கவோ குறைக்கவோ காரணமாகின்றன: தொடர்பு மேற்பரப்பு மற்றும் வெப்பநிலை அவற்றில் சில.
தி வினையூக்கிகள் அவை ஒரு வினையின் வேகத்தை அதிகரிக்கும் பொருட்கள், அதன் கட்டமைப்பை மாற்றாமல், உலோகங்கள் பெரும்பாலும் இந்த பாத்திரத்தை வகிக்கின்றன.
மேலும் காண்க: வினையூக்கிகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் மற்றும் அவற்றின் செயல்பாடுகள்
இரசாயன எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்
இயற்கையில், மனித உடலில், தொழிற்சாலைகளில், வெளியேறும் சுத்திகரிப்பு நிலையங்களில் வேதியியல் எதிர்வினைகள் தொடர்ந்து நிகழ்கின்றன. அவற்றில் சில கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன:
- எரிப்பு
- மாற்று
- கூட்டல்
- நீக்குதல்
- ஆக்ஸிஜனேற்றம்
- குறைப்பு
- அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகள்
- ஆக்ஸிஜனேற்றம்
- டிரான்ஸ்மினேஷன்
- குளோரினேஷன்
- கார்போனிலேஷன்
- நைட்ரோசிலேஷன்
- பெராக்ஸைடேஷன்
- நீரின் ஒளிச்சேர்க்கை
- சல்பேஷன்
- கார்பனேற்றம்
- ஓசோனேஷன்
- எஸ்டிஃபிகேஷன்
- ஹைட்ரஜனேற்றம்
- அசிடைலேஷன்
இது உங்களுக்கு சேவை செய்ய முடியும்: வேதியியல் நிகழ்வின் எடுத்துக்காட்டுகள்
