உள்ளடக்கம்
தி pH ஹைட்ரஜன் ஆற்றலைக் குறிக்கும் சுருக்கமாகும், மேலும் இது a இன் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் அளவாக செயல்படுகிறது கலைப்பு, ஒரு கரைசலில் இருக்கும் ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் செறிவைக் குறிக்கிறது.
என்று காட்டப்பட்டுள்ளது ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவுக்கும் அமிலத்தன்மையின் அளவிற்கும் ஒரு முழுமையான தொடர்பு உள்ளது ஒரு பொருள்வலுவான அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அதிக செறிவுகளைக் கொண்டுள்ளன, பலவீனமான அமிலங்கள் குறைந்த செறிவுகளைக் கொண்டுள்ளன.
கணித ரீதியாக, தி pH ஒரு தீர்வில் ஹைட்ரஜன் அயனியின் செயல்பாட்டின் பரஸ்பரத்தின் தசம மடக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது. மடக்கை செயல்பாடு போக்கை நேர்கோட்டுப்படுத்த பயன்படுகிறது, இதனால் எண்ணுக்கு ஒரு அர்த்தம் உள்ளது. இந்த அளவை வேதியியலாளர் சோரன்சன் அறிமுகப்படுத்தினார், அவர் 1924 வரை அதன் பெயரைக் கொடுத்தார்.
தி pH அளவு 0 மற்றும் 14 க்கு இடையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளது: 0 என்பது அமில முடிவு, 14 என்பது கார முடிவு. எண் 7, இடைநிலை, நடுநிலை pH என அழைக்கப்படுகிறது.
அளவிடப்பட்டபடி?
PH அளவீட்டுக்கு, பயன்படுத்த எளிதான ரசாயனம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது லிட்மஸ் காகிதம். அது ஒரு பாத்திரம் அது மூழ்கியிருக்கும் தீர்வைப் பொறுத்து அதன் நிறத்தை மாற்றுகிறது.
மிகவும் அமிலத்தன்மை வாய்ந்த பொருட்கள் காகிதத்தை இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாற்றும், அதே நேரத்தில் மிக அடிப்படையானவை நீல நிறமாக மாறும். இந்த வகையின் சில ஆவணங்களில் நிலை அடையாளங்கள் உள்ளன, இதனால் அவற்றைப் பயன்படுத்துபவர் ஹைட்ரஜன் சாத்தியமான அளவை வெறுமனே வண்ணத்துடன் டிகோட் செய்யலாம்.
இருப்பினும், லிட்மஸின் பங்கு முற்றிலும் பயனுள்ளதாக இல்லை, மேலும் அது பயனுள்ளதாக இல்லாத சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு சாதனம் என அழைக்கப்படுகிறது pH மீட்டர், ஒரு தீர்வின் pH ஐ அளவிட வேதியியல் முறையில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு சென்சார். அங்கு, pH அளவீட்டுக்கான ஒரு கலத்தில் ஒரு ஜோடி மின்முனைகள் உள்ளன, ஒன்று கலோமால் செய்யப்பட்டவை, மற்றொன்று கண்ணாடியால் ஆனவை: இந்த மீட்டர் மிகவும் உணர்திறன் வாய்ந்த வோல்ட்மீட்டர், அதனுடன் இணைக்கப்பட்ட மின்முனைகள் கரைசல்களில் மூழ்கும்போது மின்சாரத்தை உருவாக்கும்.
சில பொருட்களின் pH இன் எடுத்துக்காட்டுகள்
| எலுமிச்சை சாறு (pH 2) | ஆரஞ்சு சாறு (pH 4) |
| இரைப்பை சாறு (pH 1) | பீர் (pH 5) |
| சவர்க்காரம் (pH 10.5) | அம்மோனியா (pH 12) |
| சோப்பு நீர் (pH 9) | ப்ளீச் (pH 13) |
| கடல் நீர் (pH 8) | கோலா சோடா (pH 3) |
| சுண்ணாம்பு நீர் (pH 11) | ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (pH 0) |
| மெக்னீசியாவின் பால் (pH 10) | பேட்டரி (pH 1) |
| மனித தோல் (pH 5.5) | சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (pH 14) |
| பால் (pH 6) | தூய நீர் (pH 7) |
| வினிகர் (pH 3) | இரத்தம் (pH 8) |
PH மாறாமல் வைத்திருப்பது எப்படி?
சில நேரங்களில் ஆய்வக நடைமுறைக்கு ஒரு தீர்வைத் தயாரித்து சேமிக்க வேண்டும் நிலையான pH. இந்த கரைசலைப் பாதுகாப்பது அதன் தயாரிப்பை விட மிகவும் கடினம், ஏனென்றால் அது காற்றோடு தொடர்பு கொண்டால் அது கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சி மேலும் அமிலமாக மாறும், அதே நேரத்தில் ஒரு கண்ணாடி கொள்கலனில் சேமித்து வைத்தால் அது அசுத்தங்களின் தாக்கத்தால் அதிக காரமாக மாறும். கண்ணாடியிலிருந்து பிரிக்கப்பட்டது.
தி இடையக தீர்வுகள் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அளவுகளைச் சேர்ப்பதற்கு எதிராக அவற்றின் pH ஐ நிலையானதாக வைத்திருக்கக்கூடியவை அமிலங்கள் அல்லது தளங்கள் சக்திவாய்ந்த.
இந்த வகை தீர்வுகள் பலவீனமான அமிலம் மற்றும் அதே அமிலத்தின் உப்புடன் தயாரிக்கப்படுகின்றன, அல்லது பலவீனமான அடித்தளத்தையும் அதே அடித்தளத்தின் உப்பையும் பயன்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகின்றன. கூட உயிரினங்களில் உள்ள செல்கள் கிட்டத்தட்ட நிலையான pH ஐ பராமரிக்க வேண்டும், அதற்காக நொதி நடவடிக்கை மற்றும் வளர்சிதை மாற்ற.
இது உங்களுக்கு சேவை செய்ய முடியும்: அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்
