15 ஆக்ஸைடிசர்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் - கலைக்களஞ்சியம்

காணொளி: ஆக்சிஜனேற்றம் குறைப்பு (ரெடாக்ஸ்) எதிர்வினைகள் அறிமுகம்

உள்ளடக்கம்

எதிர்வினைகள் "ரெடாக்ஸ்"
ஆக்ஸிஜனேற்றிகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

பொருட்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் (ஓ) ஆக்ஸிஜனேற்றும் பொருட்களாகும், அவை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ், எரிபொருளுடன் கலந்து உற்பத்தி செய்யலாம், துல்லியமாக, a எரிப்பு. இந்த செயல்பாட்டில் ஆக்ஸைசர் எரிபொருளைக் குறைக்கிறது மற்றும் பிந்தையது முந்தையவற்றால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

ஆக்ஸைடிசர்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், அதிக வெப்பக் குறைப்பு-ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்விளைவுகளுக்கு ஆளாகின்றன (அவை வெப்பத்தை உருவாக்குகின்றன), எனவே இந்த வகை பொருட்கள் பல ஆபத்தான அல்லது கவனமாக கையாளுவதில் கருதப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும்.

ஆக்ஸிஜனேற்றி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, நீட்டிப்பு மூலம், எரிப்பு சாத்தியமான எந்த ஊடகம்.

மேலும் காண்க: எரிபொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்

எதிர்வினைகள் "ரெடாக்ஸ்"

தி ஆக்ஸிஜனேற்றிகள்ஆக்ஸிஜனேற்றிகளாக, அவை "ரெடாக்ஸ்" எதிர்வினைகளை உருவாக்குகின்றன, அதாவது ஒரே நேரத்தில் குறைப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம். இந்த வகை எதிர்வினைகளில், ஆக்ஸிஜனேற்றி எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது (குறைக்கிறது) மற்றும் குறைப்பான் எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது (ஆக்ஸிஜனேற்றம்). சம்பந்தப்பட்ட அனைத்து கூறுகளும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகின்றன.

இந்த வகை எதிர்வினைக்கான எடுத்துக்காட்டுகள் வெடிப்பு, வேதியியல் தொகுப்பு அல்லது அரிப்பு போன்ற நிகழ்வுகளாகும்.

ஆக்ஸிஜனேற்றிகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

ஆக்ஸிஜன் (ஓ₂). ஆக்ஸைசர் சம சிறப்பானது, கிட்டத்தட்ட அனைத்து எரியக்கூடிய அல்லது வெடிக்கும் எதிர்விளைவுகளில் ஈடுபட்டுள்ளது. உண்மையில், சாதாரண தீ அது இல்லாத நிலையில் ஏற்படாது. பொதுவாக, ஆக்ஸிஜனில் இருந்து வரும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள், ஆற்றலுடன் கூடுதலாக, CO இன் அளவுகள்₂ மற்றும் நீர்.
ஓசோன் (ஓ₃). சுற்றுச்சூழல் ரீதியாக அரிதான வாயு மூலக்கூறு, வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் ஏராளமாக இருந்தாலும், இது பெரும்பாலும் நீர் சுத்திகரிப்பு மற்றும் அதன் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற திறனைப் பயன்படுத்தி பிற செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு (எச்₂அல்லது₂). ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு அல்லது டை ஆக்சோஜன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது மிகவும் துருவமுள்ள, அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற திரவமாகும், இது பெரும்பாலும் காயங்களை கிருமி நீக்கம் செய்ய அல்லது முடியை வெளுக்க பயன்படுகிறது. அதன் சூத்திரம் நிலையற்றது மற்றும் நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளாக உடைந்து, செயல்பாட்டில் வெப்ப ஆற்றலை வெளியிடுகிறது. இது எரியக்கூடியது அல்ல, ஆனால் தாமிரம், வெள்ளி, வெண்கலம் அல்லது சில கரிமப் பொருட்களின் முன்னிலையில் அது தன்னிச்சையான எரிப்பு உருவாக்கும்.
ஹைபோகுளோரைட்டுகள் (ClO-). இந்த அயனிகள் திரவ (சோடியம் ஹைபோகுளோரைட்) அல்லது தூள் (கால்சியம் ஹைபோகுளோரைட்) ப்ளீச் போன்ற பல சேர்மங்களில் உள்ளன, அவை மிகவும் நிலையற்றவை மற்றும் சூரிய ஒளி, வெப்பம் மற்றும் பிற செயல்முறைகளின் முன்னிலையில் சிதைவடைகின்றன. அவை கரிமப் பொருட்களுக்கு மிகவும் வெளிப்புறமாக வினைபுரிகின்றன, அவை எரிப்பு ஏற்படக்கூடும், மற்றும் மாங்கனீசு, பெர்மாங்கனேட்டுகளை உருவாக்குகின்றன..
பெர்மங்கனேட்டுகள். இவை பெர்மாங்கானசிக் அமிலத்திலிருந்து (HMnO) பெறப்பட்ட உப்புகள்₄), இதிலிருந்து அவர்கள் MnO என்ற அனானைப் பெறுகிறார்கள்₄^– எனவே மாங்கனீசு அதன் மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது. அவை சக்திவாய்ந்த ஊதா நிறம் மற்றும் கரிமப் பொருட்களுடன் தொடர்பில் மிக அதிக எரியக்கூடிய தன்மையைக் கொண்டுள்ளன., வயலட் சுடரை உருவாக்குகிறது மற்றும் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும்.
பெராக்ஸோசல்பூரிக் அமிலம் (எச்₂எஸ்.டபிள்யூ₅). இந்த நிறமற்ற திட, 45 ° C வெப்பநிலையில் உருகக்கூடியது, கிருமிநாசினியாகவும் தூய்மையாகவும் சிறந்த தொழில்துறை பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் பொட்டாசியம் (கே) போன்ற கூறுகளின் முன்னிலையில் அமில உப்புகளின் தலைமுறையிலும் உள்ளது. ஈத்தர்கள் மற்றும் கீட்டோன்கள் போன்ற கரிம மூலக்கூறுகளின் முன்னிலையில், அசிட்டோன் பெராக்சைடு போன்ற பெராக்ஸிஜனேற்றம் மூலம் இது மிகவும் நிலையற்ற மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது..
அசிட்டோன் பெராக்சைடு (சி₉எச்₁₈அல்லது₆). பெராக்ஸிகெட்டோன் என்று அழைக்கப்படும் இந்த கரிம கலவை வெப்பம், உராய்வு அல்லது தாக்கத்திற்கு மிக எளிதாக வினைபுரியும் என்பதால் மிகவும் வெடிக்கும். இந்த காரணத்திற்காக, பல பயங்கரவாதிகள் இதை தங்கள் தாக்குதல்களில் ஒரு டெட்டனேட்டராகப் பயன்படுத்தினர், அதைக் கையாளும் போது ஒரு சில வேதியியலாளர்கள் கூட காயமடையவில்லை. இது மிகவும் நிலையற்ற மூலக்கூறு ஆகும், இது மற்ற நிலையான பொருட்களாக சிதைந்தால் ஏராளமான ஆற்றலை வெளியிடுகிறது (என்ட்ரோபிக் வெடிப்பு).
ஹாலோஜன்கள். கால அட்டவணையின் குழு VII இன் சில கூறுகள், ஹலோஜன்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன, எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் கடைசி ஆற்றல் மட்டத்தை முடிக்க வேண்டியதன் காரணமாக மோனோஜெக்டிவ் அயனிகளை உருவாக்க முனைகின்றன, இதனால் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்றக்கூடிய ஹலைடுகள் எனப்படும் உப்புகளை உருவாக்குகிறது.
டோலன்ஸ் மறுஉருவாக்கம். ஜெர்மன் வேதியியலாளர் பெர்ன்ஹார்ட் டோலன்ஸ் என்பவரால் பெயரிடப்பட்டது, இது டயமின் நீர்வாழ் வளாகமாகும் (அமின்களின் இரண்டு குழுக்கள்: என்.எச்₃) மற்றும் வெள்ளி, ஆல்டிஹைட்களைக் கண்டறிவதில் சோதனை பயன்பாடு, ஏனெனில் அவற்றின் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் அவற்றை கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களாக மாற்றுகிறது. இருப்பினும், டோலன்ஸ் மறுஉருவாக்கம் நீண்ட காலமாக சேமிக்கப்பட்டால், தன்னிச்சையாக சில்வர் ஃபுல்மினேட் (AgCNO), அதிக வெடிக்கும் வெள்ளி உப்பு ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது..
ஆஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு(தாங்க₄). ஆஸ்மியத்தின் அரிதான போதிலும், இந்த கலவை பல சுவாரஸ்யமான பயன்பாடுகள், பயன்பாடுகள் மற்றும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. திடத்தில், எடுத்துக்காட்டாக, இது மிகவும் கொந்தளிப்பானது: இது அறை வெப்பநிலையில் ஒரு வாயுவாக மாறும். ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்றியாக இருந்தபோதிலும், ஆய்வகத்தில் பல வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்பட்டாலும், இது பெரும்பாலான கார்போஹைட்ரேட்டுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் இது மனித வாசனையால் கண்டறியக்கூடியதை விட குறைவான அளவில் அதிக விஷம் கொண்டது.
பெர்க்ளோரிக் அமில உப்புகள் (HClO₄). பெர்க்ளோரேட் உப்புகள் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் குளோரின் உள்ளது, அவை வெடிபொருட்களை ஒருங்கிணைப்பதற்கு ஏற்றதாக அமைகின்றன, பைரோடெக்னிக் சாதனங்கள் மற்றும் ராக்கெட் எரிபொருள்கள், அவை மிகவும் மோசமாக கரையக்கூடிய ஆக்சிஜனேற்றியாக இருப்பதால்.
நைட்ரேட்டுகள் (இல்லை₃^–). பெர்மாங்கனேட்டுகளைப் போலவே, அவை நைட்ரஜன் குறிப்பிடத்தக்க ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருக்கும் உப்புகள். யூரியா அல்லது சில நைட்ரஜனஸ் புரதங்கள் போன்ற உயிரியல் கழிவுகளின் சிதைவில் இயற்கையாகவே இந்த வகையான கலவைகள் தோன்றும், அம்மோனியா அல்லது அம்மோனியாவை உருவாக்குகின்றன, மேலும் அவை உரங்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இது கறுப்புப் பொடியின் இன்றியமையாத பகுதியாகும், அதன் ஆக்சிஜனேற்ற சக்தியைப் பயன்படுத்தி கார்பன் மற்றும் கந்தகத்தை மாற்றி கலோரிக் ஆற்றலை வெளியிடுகிறது..
சல்பாக்சைடுகள். முக்கியமாக சல்பைடுகளின் கரிம ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறப்படும் இந்த வகை கலவை ஏராளமான மருந்து மருந்துகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் அதிக ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் அவை சல்போன்களாக மாறும் வரை அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறையைத் தொடரலாம், இது நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகளாக பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
குரோமியம் ட்ரைஆக்ஸைடு (CrO₃). இந்த கலவை அடர் சிவப்பு நிறத்தின் திடமானது, நீரில் கரையக்கூடியது மற்றும் உலோகங்களின் கால்வனிங் மற்றும் குரோமேட்டிங் செயல்முறைகளில் அவசியம். எத்தனால் அல்லது பிற கரிம பொருட்களுடனான ஒரே தொடர்பு இந்த பொருளின் உடனடி பற்றவைப்பை உருவாக்குகிறது, இது மிகவும் அரிப்பை ஏற்படுத்தும், நச்சுத்தன்மையுள்ள மற்றும் புற்றுநோயாகும், இது ஹெக்ஸாவலண்ட் குரோமியத்தின் ஒரு முக்கிய பகுதியாக இருப்பதுடன், சுற்றுச்சூழலுக்கு மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கும் கலவையாகும்.
சீரியம் VI உடன் கலவைகள். சீரியம் (சி) என்பது லாந்தனைடுகளின் வரிசையின் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும், இது மென்மையான, சாம்பல் உலோகம், நீர்த்துப்போகக்கூடியது, எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றக்கூடியது. பெறக்கூடிய வெவ்வேறு சீரியம் ஆக்சைடுகள் தொழில்துறை ரீதியாகப் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, குறிப்பாக போட்டிகளைத் தயாரிப்பதிலும், இரும்புடன் கூடிய அலாய் மூலம் இலகுவான கல் ("டிண்டர்") ஆகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன., மற்ற மேற்பரப்புகளுடனான ஒரே உராய்வு தீப்பொறிகளையும் பயன்படுத்தக்கூடிய வெப்பத்தையும் உருவாக்க போதுமானது.