வேதியியல் கூறுகள்

உள்ளடக்கம்

• உறுப்புகளின் கால அட்டவணை
• அம்சங்கள் மற்றும் தரவு
• இரசாயன கூறுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

திஇரசாயன கூறுகள் அவை எந்த வகையிலும் குறைக்கவோ அல்லது பிற எளிமையான பொருட்களாக சிதைக்கவோ முடியாத பொருட்கள். இந்த காரணத்திற்காக, ஒரு உறுப்பு எல்லாம் என்று கூறலாம் விஷயம் செய்தவர் அணுக்கள் ஒரே மற்றும் தனித்துவமான வர்க்கத்தின்.

முதல் வரையறை வேதியியல் உறுப்பு இல் லாவோசியர் அறிமுகப்படுத்தினார் அலெமென்டேர் டி சிமி, 1789 இல். 18 ஆம் நூற்றாண்டில், லாவோசியர் எளிய பொருட்களை நான்கு குழுக்களாகப் பிரித்தார்:

1. உடல்களின் கூறுகள்;
2. அல்லாத உலோக ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் அமிலமயமாக்கக்கூடிய பொருட்கள்;
3. ஆக்ஸிஜனேற்றக்கூடிய மற்றும் அமிலமயமாக்கக்கூடிய உலோக பொருட்கள், மற்றும் ...
4. உமிழும் பூமிக்குரிய பொருட்கள்.

உறுப்புகளின் கால அட்டவணை

இன்று 119 இரசாயன கூறுகள் அறியப்படுகின்றன, அவை மொத்தம் 18 குழுக்களாகவும் 7 காலங்களாகவும் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த கூறுகள் அனைத்தும் கூறுகளின் கால அட்டவணை எனப்படும் கிராஃபிக் திட்டத்தில் ஒன்றாகக் கொண்டுவரப்படுகின்றன, இது முதலில் ரஷ்ய வேதியியலாளர் டிமிட்ரி மெண்டலீவ் என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது 1869.

தி முக்கிய குழுக்கள் இந்த அட்டவணையில் காணக்கூடியவை அல்காலி உலோகங்கள், கார பூமி உலோகங்கள், மாற்றம் உலோகங்கள் (இது மிக அதிகமான குழு), மாற்றத்திற்கு பிந்தைய உலோகங்கள், மெட்டல்லாய்டுகள், உலோகங்கள் இல்லை (வாழ்க்கைக்கான அடிப்படை கூறுகள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் போன்றவை இங்கு அமைந்துள்ளன), ஆலசன், உன்னத வாயுக்கள், இறுதியாக, இரண்டு குறிப்பிட்ட தனிமக் குழுக்கள் உள்ளன, லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள், அவை சில நேரங்களில் பொதுவாக அரிதான பூமிகள் என்று குறிப்பிடப்படுகின்றன (சில ஒப்பீட்டளவில் ஏராளமாக இருந்தாலும்).

இந்த உறுப்புகளில் பல கதிரியக்க ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. வேதியியல் கூறுகள் புள்ளி போன்ற சிறப்பியல்பு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன கொதித்தல் மற்றும் அந்த இணைவு, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, அடர்த்தி மற்றும் அயனி ஆரம் போன்றவை. இந்த பண்புகள் முக்கியம், ஏனெனில் அவை அதன் நடத்தை, வினைத்திறன் போன்றவற்றை கணிக்க அனுமதிக்கின்றன.

அம்சங்கள் மற்றும் தரவு

ஒவ்வொரு வேதியியல் உறுப்பு பல கூறுகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. முதலில், அதன் உலகளாவிய சின்னம், ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துக்களைக் கொண்டது (மாநாட்டின் படி, இரண்டு எழுத்துக்கள் இருந்தால், முதலாவது பெரிய எழுத்திலும் அடுத்தது சிறிய எழுத்திலும் எழுதப்பட்டுள்ளது).

மேலே மற்றும் இடதுபுறம் சிறிய தட்டச்சு சுஅணு எண், இந்த உறுப்பு கொண்ட புரோட்டான்களின் அளவைக் குறிக்கும் ஒன்றாகும். பின்னர் தி உறுப்பு முழு பெயர் இதற்கு கீழே ஒரு எண்ணைக் குறிக்கும் ஒரு மோலுக்கு கிராம் அணு நிறை.

வெவ்வேறு கூறுகள் மாறக்கூடிய அணு தொகுதிகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும்போது, ​​அது எலக்ட்ரான்களில் அதிக ஈர்ப்பை ஏற்படுத்துகிறது, எனவே தொகுதி குறைகிறது. அணு அளவு சிறியதாக இருக்கும்போது, ​​மேகத்தின் வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் கருவுக்கு மிகவும் ஈர்க்கப்படுகின்றன, எனவே அவை எளிதில் கைவிடாது. அதிக அணு தொகுதிகள் கொண்ட உறுப்புகளுடன் எதிர் நிகழ்கிறது: அவை அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை எளிதில் விட்டுவிடுகின்றன.

இரசாயன கூறுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

இது உங்களுக்கு சேவை செய்ய முடியும்:

• வேதியியல் சேர்மங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்
• வேதியியல் எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்
• வேதியியல் நிகழ்வின் எடுத்துக்காட்டுகள்
• உலோகம் மற்றும் அல்லாத உலோகங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்