கோவலன்ட் பத்திரங்களின் 20 எடுத்துக்காட்டுகள் - கலைக்களஞ்சியம்

இரண்டும் இரசாயன கலவைகள் வேதியியல் கூறுகள் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை, மேலும் இவை அணுக்களால் ஆனவை. அணுக்கள் ஒன்றுபட்ட நன்றி இரசாயன இணைப்புகள்.

தி இரசாயன பிணைப்புகள் அனைத்தும் ஒன்றல்ல: அடிப்படையில் அவை சம்பந்தப்பட்ட அணுக்களின் மின்னணு பண்புகளைப் பொறுத்தது. இணைப்புக்கு மிகவும் பொதுவான இரண்டு வகைகள் உள்ளன: அயனி பிணைப்புகள் மற்றும் இந்த பங்கீட்டு பிணைப்புகள்.

பொதுவாக, கோவலன்ட் பிணைப்புகள் அவை உலோகமற்ற அணுக்களை ஒன்றாக வைத்திருங்கள். இந்த உறுப்புகளின் அணுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லில் பல எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவற்றைக் கொடுப்பதற்குப் பதிலாக எலக்ட்ரான்களைத் தக்கவைத்துக்கொள்ளவோ அல்லது பெறவோ ஒரு போக்கைக் கொண்டுள்ளன.

அதனால்தான் இந்த பொருட்கள் அல்லது ரசாயன கலவைகள்ஐகோக்கள் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் நிலைத்தன்மையை அடைகின்றன, யுஒவ்வொரு அணுவிலிருந்தும் அல்ல. இந்த வழியில் பகிரப்பட்ட ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் இரண்டு அணுக்களுக்கும் பொதுவானவை, அதே நேரத்தில் அவற்றை ஒன்றாக வைத்திருக்கின்றன. இல் வாயுக்கள் பிரபுக்கள், எடுத்துக்காட்டாக, இது நடக்கிறது. ஆலசன் கூறுகளிலும்.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பனுக்கு இடையில், ஒத்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கூறுகளுக்கு இடையில் கோவலன்ட் பிணைப்பு ஏற்படும் போது, ஒரு பிணைப்பு உருவாகிறது apolar covalent. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகார்பன்களில் இது நிகழ்கிறது.

அதேபோல், ஹோமோநியூக்ளியர் மூலக்கூறுகள் (ஒரே அணுவால் ஆனவை) எப்போதும் உருவாகின்றன அப்போலர் பிணைப்புகள். ஆனால் வெவ்வேறு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கூறுகளுக்கு இடையில் பிணைப்பு ஏற்பட்டால், ஒரு அணுவில் மற்றொன்றை விட அதிக எலக்ட்ரான் அடர்த்தி உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, இதன் விளைவாக ஒரு துருவமானது உருவாகிறது.

மூன்றாவது சாத்தியம் என்னவென்றால், இரண்டு அணுக்கள் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன, ஆனால் இந்த பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் அவற்றில் ஒரு அணுவால் மட்டுமே பங்களிக்கப்படுகின்றன. அந்த விஷயத்தில் நாம் பேசுகிறோம் கோவலன்ட் பிணைப்பை ஒருங்கிணைத்தல் அல்லது ஒருங்கிணைத்தல்.

ஒரு dative இணைப்பு உங்களுக்கு ஒரு இலவச எலக்ட்ரான் ஜோடி (நைட்ரஜன் போன்றவை) மற்றும் எலக்ட்ரான் குறைபாடுள்ள (ஹைட்ரஜன் போன்றவை) ஒரு உறுப்பு தேவை. எலக்ட்ரானிக் ஜோடியுடன் இருப்பவர் பகிர்வதற்கு எலக்ட்ரான்களை இழக்காத அளவுக்கு எலக்ட்ரோநெக்டிவ் என்பதும் அவசியம். இந்த நிலைமை, எடுத்துக்காட்டாக, அம்மோனியத்தில் (NH4) ஏற்படுகிறது⁺).

தி பொருட்கள் கோவலன்ட் சேர்மங்களைக் கொண்டிருக்கும் எந்தவொரு பொருளிலும் (திட, திரவ அல்லது வாயு) மற்றும் பொதுவாக ஏற்படலாம் அவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான நடத்துனர்கள்.

அவை பெரும்பாலும் காட்டுகின்றன ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள் ஒய் பொதுவாக துருவ கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை, பென்சீன் அல்லது கார்பன் டெட்ராக்ளோரைடு போன்றவை, ஆனால் அவை தண்ணீரில் மோசமான கரைதிறனைக் கொண்டுள்ளன. அவை மிகவும் நிலையானவை.

கலவைகள் அல்லது கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்களின் பல எடுத்துக்காட்டுகள் கொடுக்கப்படலாம்: