20 உலோக ஆக்ஸைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் (அடிப்படை ஆக்சைடுகள்) - கலைக்களஞ்சியம்

காணொளி: உலோக ஆக்சைடுகளின் தன்மை | உலோகங்கள் மற்றும் உலோகம் அல்லாதவை | வேதியியல் | கான் அகாடமி

உள்ளடக்கம்

உலோக ஆக்சைடுகளின் பெயரிடல்
அடிப்படை அல்லது உலோக ஆக்சைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

தி உலோக ஆக்சைடுகள் (எனவும் அறியப்படுகிறது அடிப்படை ஆக்சைடுகள்) உள்ளன ஒரு உலோகம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கலவையிலிருந்து உருவாகும் கலவைகள், எனப்படும் இணைப்பால் இணைக்கப்படுவதன் சிறப்புடன் அயனி.

அவை பொதுவாக திடமானவையாக இருப்பதோடு ஒரு புள்ளியைக் கொண்டுள்ளன இணைவு ஒப்பீட்டளவில் உயர்ந்தது (துல்லியமாக இதுதான் அவற்றில் பொதுவானது, வேறுபடுகிறது அல்லாத உலோக ஆக்சைடுகள் இது மிகக் குறைவான ஒன்றைக் கொண்டுள்ளது).

தி உலோக ஆக்சைடுகள் அவை வழக்கமாக இருக்கும் படிக மற்றும் குறைந்தபட்சம் மிதமான நீரில் கரையக்கூடியது. மெட்டல் ஆக்சைடுகள் நல்லது இயக்கிகள் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரம், அதனால்தான் அவை பொதுவாக இந்த நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அதன் கலவையில், உலோக ஆக்சைடுகள் ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரு உலோகத்தின் பைனரி சேர்க்கைகள், பிந்தையது ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் -2 உடன் செயல்படுகிறது.ஆகையால், ஆக்ஸிஜனுடன் சேர்ந்து எதிர்வினையில் தலையிடும் உலோகத்தின் மாறுபாடுகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம், பரிமாற்றத்திற்கு எத்தனை தனிமத்தின் அணுக்கள் தேவைப்படும் என்ற கருத்தை கொண்டிருக்க வேண்டும் ஒவ்வொரு அணுவும் ஆக்ஸிஜன்.

மேலும் காண்க: ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் எடுத்துக்காட்டுகள்

உலோக ஆக்சைடுகளின் பெயரிடல்

இந்த வகை ஆக்ஸைடுகள் அவற்றின் வகுப்பைப் பொறுத்தவரை ஒரு தனித்துவத்தைக் கொண்டுள்ளன ஒரே மாதிரியான பொருட்கள் சில நேரங்களில் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற எண்களைக் கொண்டிருப்பதால் ஒவ்வொன்றிற்கும் பெயரிடுவது எளிதல்ல. ஆக்ஸிஜனுடன் பூர்த்தி செய்யும் உறுப்பு ஒற்றை ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டிருந்தால், அதற்கு பெயரிடும் பாரம்பரிய வழி 'ஆக்சைடு (மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய உறுப்பு)' ஆகும்.

உறுப்புக்கு இரண்டு ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்கள் இருக்கும்போது, அதற்கு ஆக்சைடு என்று பெயரிடப்படும் (மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய உறுப்பு, முடிவோடு ‘தாங்க’பயன்படுத்தப்படும் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் குறைவாக இருந்தால், மற்றும்‘ஐகோ'எண்ணிக்கை அதிகமாக இருக்கும்போது). இறுதியாக, உறுப்புக்கு இரண்டு ஆக்சிஜனேற்ற எண்கள் இருந்தால் (அது நான்கு வரை இருக்கலாம்), வேலன்களின் அளவு கவனிக்கப்படுகிறது மற்றும் முடிவடையும் -ico, -oso, hypo-bear அல்லது per-ico அதற்கேற்ப சேர்க்கப்படுகிறது. இது பாரம்பரிய பெயரிடல், இருப்பினும் பங்கு எண் அல்லது அணு போன்ற மாற்று வழிகள் உள்ளன.

அடிப்படை அல்லது உலோக ஆக்சைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

கப்ரஸ் ஆக்சைடு (கு₂அல்லது). இந்த செப்பு ஆக்சைடு நீர் மற்றும் கரிம கரைப்பான்களில் கரையாதது.
குப்ரிக் ஆக்சைடு (CuO). இது அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்ட செப்பு ஆக்சைடு ஆகும். ஒரு கனிமமாக இது டெனோரைட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
கோபால்டஸ் ஆக்சைடு(CoO). இது ஆலிவ் பச்சை அல்லது சிவப்பு நிற தோற்றத்துடன் அதன் படிக வடிவத்தில் இருக்கும் ஒரு கனிம மோனாக்சைடு.
ஆரிக் ஆக்சைடு (Au₂அல்லது₃). இது தங்கத்தின் மிகவும் நிலையான ஆக்சைடு ஆகும். இது சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் தண்ணீரில் கரையாது.
டைட்டானியம் ஆக்சைடு (மாமா₂₎. இது இயற்கையாகவே சில தாதுக்களில், கோள வடிவத்தில் காணப்படுகிறது. இது மலிவானது, பாதுகாப்பானது மற்றும் ஏராளமானது.
துத்தநாக ஆக்ஸைடு (இசட்_nஅல்லது). இது ஒரு வெள்ளை கலவை, இது வெள்ளை துத்தநாக கலவை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இது தண்ணீரில் சற்று கரையக்கூடியது ஆனால் அமிலங்களில் மிகவும் கரையக்கூடியது.
நிக்கல் ஆக்சைடு (இல்லை₂அல்லது₃). இது நிக்கலின் கலவை ஆகும் (இது அதன் கலவையில் 77% நிக்கலைக் கொண்டுள்ளது). இது கருப்பு நிக்கல் ஆக்சைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
வெள்ளி ஆக்சைடு (ஆக₂அல்லது). இந்த கலவை மற்ற கருப்பு கலவைகளை தயாரிக்க பயன்படும் ஒரு நல்ல கருப்பு அல்லது பழுப்பு தூள் ஆகும்.
மெர்குரிக் ஆக்சைடு (HgO). மெர்குரி (II) ஆக்சைடு ஒரு ஆரஞ்சு அல்லது சிவப்பு நிறத்தைக் கொண்ட ஒரு கலவை ஆகும், இது அறை வெப்பநிலையில் ஒரு திட நிலையில் நிகழ்கிறது.
குரோமிக் ஆக்சைடு (CrO). இது குரோமியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் ஒரு கனிம கலவை ஆகும்.
பேரியம் ஆக்சைடு (உத்திரம்).
குரோமிக் ஆக்சைடு (சி.ஆர்₂அல்லது₃). இது ஒரு கனிம கலவை ஆகும், இது நிறமி, குரோமியம் பச்சை என பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பிளம்ப் துரு (பிபிஓ). ஒரு ஆரஞ்சு நிறத்துடன் இது மட்பாண்டங்களிலும் ரசாயனத் தொழிலிலும் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பெர்மங்கானிக் ஆக்சைடு.
இரும்பு ஆக்சைடு (அசிங்கமான)
ஃபெரிக் ஆக்சைடு (நம்பிக்கை₂அல்லது₃)
கால்சியம் ஆக்சைடு (CaO)
லித்தியம் ஆக்சைடு (லி₂அல்லது).
ஸ்டானஸ் ஆக்சைடு (SnO).
ஸ்டானிக் ஆக்சைடு (SnO2).