அமில உப்புகளின் 20 எடுத்துக்காட்டுகள் - கலைக்களஞ்சியம்

உள்ளடக்கம்

அமில உப்புகளின் பெயரிடல்
அமில உப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

இல் கனிம வேதியியல், ஒரு பேச்சு உள்ளது உப்பு நாம் குறிப்பிடும்போது ஒரு அமிலம் அதன் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை அடிப்படை தீவிரவாதிகளால் மாற்றும்போது பெறப்படும் சேர்மங்கள், இது குறிப்பிட்ட வழக்கில் அமில உப்புகள், எதிர்மறை வகை (கேஷன்ஸ்). அதில் அவை வேறுபடுகின்றன நடுநிலை உப்புகள் அல்லது பைனரி உப்புகள்.

உப்புகள் பொதுவாக ஒரு அமிலத்திற்கும் ஹைட்ராக்சைடுக்கும் இடையிலான எதிர்வினை மூலம் உருவாகின்றன (அடிப்படை). இந்த எதிர்விளைவுகளில், பொதுவாக அடிப்படை அதன் ஹைட்ராக்சைல் குழுக்கள் (-OH) மற்றும் அமிலம் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (H) ஆகியவற்றை இழந்து நடுநிலை உப்பை உருவாக்குகிறது; ஆனால் கேள்விக்குரிய அமிலம் அதன் ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் ஒன்றைப் பாதுகாத்து, எதிர்வினையின் மின் கட்டணத்தை மாற்றினால், நாம் ஒரு பெறுவோம் அமில உப்பு அல்லது ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட உப்பு.

எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, லித்தியம் பைகார்பனேட் லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் கார்போனிக் அமிலத்திலிருந்து பெறப்படுகிறது:

LiOH + H.₂கோ₃ = லி (HCO₃) + எச்₂அல்லது

எதிர்வினை, காணப்படுவது போல, தண்ணீரை ஒரு துணைப் பொருளாகவும் வீசுகிறது.

அமில உப்புகளின் பெயரிடல்

செயல்பாட்டு பெயரிடலின் படி, அமில உப்புகளுக்கு நடுநிலை உப்புகளை பெயரிடுவதற்கான பாரம்பரிய வழி -ate அல்லது -ite பின்னொட்டுகளிலிருந்து பயன்படுத்தப்பட வேண்டும், ஆனால் மாற்றியமைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் முன்னொட்டுடன் முன்னதாக இல் மூலக்கூறு. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, லித்தியம் பைகார்பனேட் (லிஹ்கோ₃) இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் (இரு = இரண்டு).

மறுபுறம், முறையான பெயரிடலின் படி, இந்த சொல் ஹைட்ரஜன் பெறப்பட்ட உப்பின் சாதாரண பெயருக்கு, மாற்றியமைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் குறிக்கும் முன்னொட்டுகளை மதித்தல். எனவே, லித்தியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் அல்லது லித்தியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் அதே லித்தியம் பைகார்பனேட் (லிஹ்கோ) பெயரிடுவதற்கான வழிகளாக இருக்கும்₃).

அமில உப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

சோடியம் பைகார்பனேட் (NaHCO₃). சோடியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் (IV) என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வெள்ளை படிக திடமானது, நீரில் கரையக்கூடியது, இது இயற்கையில் ஒரு கனிம நிலையில் காணப்படலாம் அல்லது ஆய்வகத்தில் தயாரிக்கப்படலாம். இது மிகவும் அமிலத்தன்மை வாய்ந்த உப்புகளில் ஒன்றாகும், இது மிட்டாய், மருந்தியல் அல்லது தயிர் தயாரிப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
லித்தியம் பைகார்பனேட் (லிஹ்கோ₃). இந்த அமில உப்பு CO க்கு கைப்பற்றும் முகவராக பயன்படுத்தப்படுகிறது₂ அத்தகைய வாயு விரும்பத்தகாத சூழ்நிலைகளில், வட அமெரிக்க "அப்பல்லோ" விண்வெளி பயணங்களைப் போல.
பொட்டாசியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் (KH₂பி.ஓ.₄). படிக திட, மணமற்ற, நீரில் கரையக்கூடிய, பரவலாக உணவு ஈஸ்ட், செலாட்டிங் முகவர், ஊட்டச்சத்து வலுவூட்டல் மற்றும் நொதித்தல் செயல்முறைகளில் உதவியாளர் போன்ற பல்வேறு தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சோடியம் பைசல்பேட் (NaHSO₄). சல்பூரிக் அமிலத்தின் நடுநிலைப்படுத்தலால் உருவாகும் அமில உப்பு, உலோக சுத்திகரிப்பு, துப்புரவுப் பொருட்களில் தொழில்துறை ரீதியாகப் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் இது சில எக்கினோடெர்ம்களுக்கு அதிக நச்சுத்தன்மையுள்ளதாக இருந்தாலும், இது செல்லப்பிராணி உணவு மற்றும் நகை உற்பத்தியில் ஒரு சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சோடியம் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் (NaHS). நுட்பமான கையாளுதலின் ஆபத்தான கலவை, ஏனெனில் இது மிகவும் அரிக்கும் மற்றும் நச்சுத்தன்மை கொண்டது. இது கடுமையான தோல் தீக்காயங்கள் மற்றும் கண் சேதத்தை ஏற்படுத்தும், ஏனெனில் இது எரியக்கூடியது.
கால்சியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் (CaHPO₄). தானியங்கள் மற்றும் கால்நடை தீவனங்களில் ஒரு உணவு நிரப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது தண்ணீரில் கரையாத ஒரு திடமானது, ஆனால் இரண்டு மூலக்கூறு நீரை உட்கொள்வதன் மூலம் நீரேற்றம் செய்யும்போது படிகமாக்கும் திறன் கொண்டது.
அம்மோனியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் ([NH₄] HCO₃). இது அம்மோனியம் பைகார்பனேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் உணவுத் துறையில் ரசாயன ஈஸ்ட் பயன்படுத்தப்படுகிறதுஇது அம்மோனியாவைப் பொறிப்பதன் தீமையைக் கொண்டிருந்தாலும், அதிகமாகப் பயன்படுத்தினால் உணவு சுவை மோசமாக இருக்கும். இது தீயை அணைக்கும் கருவிகள், நிறமி தயாரித்தல் மற்றும் ரப்பர் விரிவாக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பேரியம் பைகார்பனேட் (பா [HCO₃]₂). அமில உப்பு, சூடாகும்போது, அதன் உற்பத்தி வினையை மாற்றியமைக்கலாம் மற்றும் கரைசலைத் தவிர்த்து மிகவும் நிலையற்றதாக இருக்கும். பீங்கான் தொழிலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சோடியம் பைசல்பைட் (NaHSO₃). இந்த உப்பு மிகவும் நிலையற்றது மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் முன்னிலையில் இது சோடியம் சல்பேட்டாக உருவாகிறது, அதனால்தான் இது உணவுத் துறையில் உணவுப் பாதுகாப்பாகவும், தேய்மானமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது ஒரு தீவிர குறைக்கும் முகவர் மற்றும் பொதுவாக மனிதனால் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது வண்ணங்களை சரிசெய்யவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கால்சியம் சிட்ரேட் (Ca.₃[சி₆எச்₅அல்லது₇]₂). பொதுவாக கசப்பான உப்பு என்று அழைக்கப்படும் இது உணவுப் பாதுகாப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது அமினோ அமிலம் லைசினுடன் இணைக்கப்படும்போது ஊட்டச்சத்து நிரப்பியாகவும் இருக்கும். இது ஒரு வெள்ளை, மணமற்ற, படிக தூள்.
மோனோகால்சியம் பாஸ்பேட்(Ca [H.₂பி.ஓ.₄]₂). கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் எதிர்வினையிலிருந்து பெறப்பட்ட நிறமற்ற திட, இது ஒரு புளிப்பு முகவராக அல்லது விவசாய வேலைகளில் உரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
டைகல்சியம் பாஸ்பேட் (CaHPO₄). கால்சியம் மோனோஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது மூன்று வெவ்வேறு படிக வடிவங்களைக் கொண்டுள்ளது அவை உணவில் ஒரு சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் இது பற்பசைகளில் உள்ளது. கூடுதலாக, இது இயற்கையாகவே சிறுநீரக கற்கள் மற்றும் பல் "கல்" என்று அழைக்கப்படுகிறது.
மோனோமக்னீசியம் பாஸ்பேட் (MgH₄பி₂அல்லது₈). மாவு சிகிச்சையில் அமிலத்தன்மை, அமிலத்தன்மை திருத்தும் அல்லது முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது மணமற்ற, படிக வெள்ளை உப்பு, ஓரளவு நீரில் கரையக்கூடியது மற்றும் உணவுப் பாதுகாப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சோடியம் டயசெட்டேட் (NaH [சி₂எச்₃அல்லது₂]₂). இந்த உப்பு உணவுக்கான சுவையூட்டும் மற்றும் பாதுகாக்கும் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, பூஞ்சை மற்றும் நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகளின் தோற்றத்தைத் தடுக்கிறது அல்லது தாமதப்படுத்துகிறது, இது வெற்றிட நிரம்பிய தயாரிப்புகளான இறைச்சி பொருட்கள் மற்றும் மாவுத் தொழிலில்.
கால்சியம் பைகார்பனேட் (Ca [HCO₃]₂). கால்சியம் கார்பனேட்டில் இருந்து உருவாகும் ஹைட்ரஜனேற்ற உப்பு, சுண்ணாம்பு, பளிங்கு மற்றும் பிற கனிமங்களில் உள்ளது. இந்த எதிர்வினை நீர் மற்றும் CO இருப்பதைக் குறிக்கிறது₂, எனவே இது குகைகள் மற்றும் கால்சியம் நிறைந்த குகைகளில் தன்னிச்சையாக ஏற்படலாம்.
ரூபிடியம் அமில ஃவுளூரைடு (RbHF). இந்த உப்பு ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் (ஹைட்ரஜன் மற்றும் புளோரின் எக்ஸ்) மற்றும் ஆல்காலி உலோகமான ரூபிடியம் ஆகியவற்றின் எதிர்வினையிலிருந்து பெறப்படுகிறது. இதன் விளைவாக ஒரு நச்சு மற்றும் அரிக்கும் கலவை எச்சரிக்கையுடன் கையாளப்பட வேண்டும்..
மோனோஅமோனியம் பாஸ்பேட் ([என்.எச்₄] எச்₂பி.ஓ.₄). அம்மோனியா மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் எதிர்வினையால் உற்பத்தி செய்யப்படும் நீரில் கரையக்கூடிய உப்பு, பரவலாக தாவர வளர்ச்சிக்குத் தேவையான நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் ஊட்டச்சத்துக்களை மண்ணுக்கு வழங்குவதால் உரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது தீயை அணைக்கும் பொருட்களில் ஏபிசி தூளின் ஒரு பகுதியாகும்.
துத்தநாக ஹைட்ரஜன் ஆர்த்தோபரேட்(Zn [HBO₃]). உப்பு ஒரு கிருமி நாசினியாகவும், மட்பாண்ட உற்பத்தியில் ஒரு சேர்க்கையாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மோனோசோடியம் பாஸ்பேட் (NaH₂பி.ஓ.₄). ஆய்வகங்களில் எதையும் விட அதிகமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, “இடையக”அல்லது இடையக தீர்வு, இது ஒரு தீர்வின் pH இல் திடீர் மாற்றங்களைத் தடுக்கிறது.
பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் பித்தலேட் (KHP). பொட்டாசியம் அமிலம் பித்தலேட் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது சாதாரண காற்றில் ஒரு திடமான மற்றும் நிலையான உப்பு ஆகும் அளவீடுகளில் முதன்மை தரமாக பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது pH. இது ஒரு இடையக முகவராகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும் இரசாயன எதிர்வினைகள்.