உள்ளடக்கம்
அமிலமானது நீர்வாழ் கரைசலில் பிரிக்கும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை (எச்) விடுவிக்கும் எந்தவொரு கலவையாகவும் கருதப்படுகிறது+) மற்றும் ஹைட்ரோனியம் அயனிகளை (H) உருவாக்க நீர் மூலக்கூறுகளுடன் வினைபுரிகிறது3அல்லது+). ஆக்சைடு மற்றும் நீரின் கலவையால் அமிலங்கள் உருவாகின்றன, இதன் விளைவாக, இதன் விளைவாக ஒரு அமிலம் pH ஐ பெறுகிறது, அதாவது 7 ஐ விட குறைவாக உள்ளது.
மறுபுறம், நீர்வாழ் கரைசலில் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளை (OH '' வெளியிடும் சேர்மங்களால் தளங்கள் உருவாகின்றன. மற்றும் கரைசலின் pH pH 7 ஐ விட அதிகமாக இருக்கும்.
வரலாறு
அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களை வரையறுக்கும் இந்த வழி மிகப் பழமையானது மற்றும் இது பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியிலிருந்து வந்த அர்ஹீனியஸ் கோட்பாட்டின் ஒரு பகுதியாகும். சில ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ப்ரான்ஸ்டெட் மற்றும் லோரி அமிலங்களை ஒரு புரோட்டானை (எச்+) மற்றும் புரோட்டானை (எச்+) ஒரு அமிலத்தால் வழங்கப்படுகிறது. ஏற்கனவே இருபதாம் நூற்றாண்டில் நுழைந்தது, லூயிஸ் ஒரு அமிலம் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர அல்லது ஏற்றுக்கொள்ளும் ஒரு பொருள் என்று தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் ஒரு அடிப்படை ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிரலாம் அல்லது கொடுக்கலாம்.
பண்புகள்
அமிலங்கள் பொதுவாக புளிப்பு மற்றும் அரிக்கும் தன்மை கொண்டவை; தளங்கள் அரிக்கும் தன்மை கொண்டவை, காஸ்டிக் சுவை மற்றும் சோப்புத் தொடுதல். ஒரு அமிலத்தின் pH ஐ பிரிக்கவும் குறைக்கவும் செய்யும் போக்கு பெரும்பாலும் "அமில வலிமை" என்று குறிப்பிடப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டுகள் வலுவான அமிலங்கள் பெர்க்ளோரிக், சல்பூரிக், ஹைட்ரோயோடிக், ஹைட்ரோபிரோமிக், ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக்.
இதேபோல், அவற்றை இவ்வாறு கருதலாம் வலுவான தளங்கள் பொட்டாசியம், சோடியம், லித்தியம் மற்றும் மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு. அசிட்டிக், சிட்ரிக் மற்றும் பென்சோயிக் அமிலங்கள் மறுபுறம் பலவீனமான அமிலங்கள்; அம்மோனியா ஒரு பலவீனமான தளமாகும்.
உப்புகள் எவ்வாறு உருவாகின்றன?
தி நீங்கள் வெளியே செல்லுங்கள் மாறுபட்ட சிக்கலான அயனி கலவைகள், இயற்கையில் ஏராளமாக உள்ளன அமிலங்களுடன் தளங்களுடன் இணைந்து, நீரின் வெளியீட்டை உருவாக்குகிறது. உப்புகள் நடுநிலை, அமில அல்லது அடிப்படை இருக்கலாம். முந்தையவற்றில், அமிலத்தில் உள்ள அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் a ஆல் மாற்றப்பட்டுள்ளன உலோக கேஷன். அமில உப்புகள், மறுபுறம், ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்களைப் பாதுகாக்கின்றன.
இதையொட்டி, உப்புகள் இருக்கலாம் இரட்டை அல்லது மூன்று அவை ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட கேஷன் அல்லது ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட அனான்களைக் கொண்டிருந்தால். எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம் பொட்டாசியம் ஃவுளூரைடு இரட்டை நடுநிலை உப்பு (CaKF3), ஏனெனில் இது இரண்டு வெவ்வேறு கேஷன்களைக் கொண்டுள்ளது. இறுதியாக, அடிப்படை உப்புகளைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு, இதில் குறைந்தது ஒரு அயனியாக இருந்தாலும் ஹைட்ராக்சைடு அயனி, எடுத்துக்காட்டாக, செப்பு குளோரைட்டின் ட்ரைஹைட்ராக்சைடு (Cu2Cl (OH)3).
மறுபுறம், அவை அறியப்படுகின்றன மும்மல உப்புக்கள் அல்லது சல்பேட், கார்பனேட் அல்லது டைக்ரோமேட் போன்ற ஒரு தீவிரத்துடன் ஒரு உலோகத்தை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்டவற்றுக்கு மூன்றாம் நிலை, மற்றும் அம்மோனியத்தின் அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் மாற்றியமைக்கப்பட்ட குவாட்டர்னரி அம்மோனியம் உப்புகள். தீவிரவாதிகள், டெட்ராமெதிலாமோனியம் குளோரைடு போல.
விநியோகம் மற்றும் முக்கியத்துவம்
தி அமிலங்கள் தொழில் மற்றும் இயற்கையில் அவை மிகவும் முக்கியமானவை. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் நமது செரிமான அமைப்பின் ஒரு பகுதியாகும், மேலும் உணவில் உள்ள ஊட்டச்சத்து சேர்மங்களை உடைக்க நமக்கு இது அவசியம். டியோக்ஸிரிபொனூக்ளிக் அமிலம், என அழைக்கப்படுகிறது டி.என்.ஏ, குரோமோசோம்களை உருவாக்குகிறது, அங்குதான் உயிரினங்கள் பெருகவும் வளரவும் தேவையான மரபணு தகவல்கள் குறியாக்கம் செய்யப்படுகின்றன. போரிக் அமிலம் கண்ணாடித் தொழிலில் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும்.
தி கால்சியம் கார்பனேட் இது பல்வேறு வகையான சுண்ணாம்பு பாறைகளில் மிகுதியாக உப்பு உள்ளது. அதிக வெப்பநிலையின் (900 ° C) செயல்பாட்டின் மூலம், கால்சியம் கார்பனேட் கால்சியம் ஆக்சைடு அல்லது குயிக்லைமில் பெறப்படுகிறது. விரைவான நீரில் தண்ணீரைச் சேர்ப்பது கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகிறது, இது ஸ்லேக்கட் சுண்ணாம்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு தளமாகும். இந்த பொருட்கள் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
