அனான்கள் மற்றும் கேஷன்ஸ்

உள்ளடக்கம்

• மோனாடோமிக் அனான்கள்
• பாலிடோமிக் அனான்கள்
• எலக்ட்ரானை இழக்கும் கேஷன்ஸ்
• இரண்டு எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் கேஷன்ஸ்
• மூன்று எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் கேஷன்ஸ்
• மூன்று எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இழக்கும் கேஷன்ஸ்

தி அயனிகள் அவை துகள்கள் (அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள், அதாவது பகுதிகளின் சேர்க்கைகள்) அதன் மின் அமைப்பு இனி எலக்ட்ரான்களை இழந்த அல்லது பெற்ற ஒரு கலவையிலிருந்து நடுநிலை வகிக்காது, அதன் ஆஸ்தியை மாற்றியமைக்கிறது, மேலும் இது இனி புரோட்டான்களுக்கு சமமாக இருக்காது.

இதனால், அயனிகள் நிகர மின்சாரக் கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன, அவை நேர்மறையாக இருக்கக்கூடும், இந்த விஷயத்தில் அவை அழைக்கப்படுகின்றன கேஷன்ஸ் (நடுநிலை அணு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழந்த இடத்தில்), அல்லது அவை தங்களை அழைக்கும் எதிர்மறை கட்டணத்தைக் கொண்டிருக்கலாம் அனான்கள் (அங்கு அவை ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றன). அறை வெப்பநிலையில், எதிர் அடையாளத்தைக் கொண்ட அயனிகள் வலுவாக ஒன்றிணைகின்றன, இது ஒரு படிகத்திற்கு ஒத்த வடிவத்தைக் கொண்ட ஒரு கட்டளையிடப்பட்ட திட்டத்திலிருந்து தொடங்குகிறது.

தி anions, இதையொட்டி, அவை எதிர்மறை ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை (மோனடோமிக் என அழைக்கப்படுபவை) மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை ஒவ்வொரு அணுவிலும் மாறுபடலாம், அவை பாலிடோமிக் என அழைக்கப்படுகின்றன. முந்தையவை வழக்கமாக எலக்ட்ரான்களின் ஆதாயத்திலிருந்து பூர்த்தி செய்யப்பட்ட வேல்டிமெட்டல்கள்; பாலிடோமிக்ஸ், அவற்றின் பங்கிற்கு, புரோட்டான்களை இழந்த அமிலங்கள் அல்லது எலக்ட்ரான்களைச் சேர்த்த மூலக்கூறுகள்.

பின்வரும் பட்டியல் இயற்கையில் நிலவும் அனான்களின் வரிசையை எடுத்துக்காட்டுகிறது, அவை பெறும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எடுத்துக்காட்டுகிறது:

1. மோனாடோமிக் அனான்கள்

• ஹைட்ரைடு அனியன்
• அனியன் ஆக்சைடு
• ஃவுளூரைடு அனியன்
• குளோரைடு அனியன்
• புரோமைடு அனியன்
• அயோடைடு அனியன்
• சல்பைட் அனியன்

1. பாலிடோமிக் அனான்கள்

• ஆக்ஸோக்ளோரேட் (I) அல்லது ஹைபோகுளோரஸ் அனானியன்
• குளோரிக் ட்ரையாக்ஸோக்ளோரைடு (வி) அயன்
• டை ஆக்சோபிரோமேட் (III) அல்லது புரோமஸ் அயனி
• டெட்ராக்ஸோபிரோமேட் (VII) அல்லது பெர்ப்ரோமிக் அயன்
• ஆக்ஸோயோடேட் (I) அல்லது ஹைபோயோடின் அயன்
• ட்ரையோகோசல்பேட் (IV) அல்லது சல்பைட் அயனி

தி கேஷன்ஸ்மறுபுறம், அவை வெளிப்புற சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களின் குறைபாட்டைக் கொண்டிருப்பதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படும் நேர்மறை அயனிகள். பொதுவாக அது உலோகங்கள், சில நேரங்களில் கேஷன்ஸாக செயல்படும் nonmetals இருந்தாலும். இந்த கேஷன்களின் அளவு நடுநிலை அணுக்கள் மற்றும் அனான்களை விட சிறியது, ஏனெனில் எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு குறிப்பாக வெளிப்புறத்தில் நிகழ்கிறது.

பின்வரும் பட்டியலில் சில பொதுவான கேஷன்களைக் காட்டுகிறது, ஒவ்வொரு வழக்கிலும் இழந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து பிரிக்கிறது:

1. எலக்ட்ரானை இழக்கும் கேஷன்ஸ்

• சீசியம் கேஷன்
• காப்பர் (I) அல்லது கப்ரஸ் கேஷன்
• லித்தியம் கேஷன்
• பொட்டாசியம் கேஷன்

1. இரண்டு எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் கேஷன்ஸ்

• கோபால்ட் (II) அல்லது கோபால்ட் கேஷன்
• காப்பர் (II) அல்லது குப்ரிக் கேஷன்
• மெர்குரி (II) அல்லது மெர்குரிக் கேஷன்
• ஈயம் (II) அல்லது பிளம்பஸ் கேஷன்
• நிக்கல் (II) அல்லது நிக்கல் கேஷன்
• டின் (II) அல்லது ஸ்டானிக் கேஷன்

1. மூன்று எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் கேஷன்ஸ்

• நிக்கல் (II) அல்லது நிக்கல் கேஷன்
• மேக்னனீஸ் (III) அல்லது மாங்கனஸ் கேஷன்
• குரோமியம் (III) அல்லது குரோமேட் கேஷன்

1. மூன்று எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இழக்கும் கேஷன்ஸ்

• லீட் (IV) அல்லது லீட் கேஷன்
• மாங்கனீசு (IV) அல்லது மாங்கனிக் கேஷன்
• குரோமியம் (VI) அல்லது குரோமிக் கேஷன்
• மாங்கனீசு (VII) அல்லது பெர்மாங்கானிக் கேஷன்
• டின் (IV) அல்லது ஸ்டானஸ் கேஷன்