ஒரு பொருளின் அணு அல்லது மூலக்கூறு அதன் மின் நடுநிலைமையை இழக்கும்போது என்ற பிரிவைப் பெறுகிறது அயன், ஒரு சேர்மத்தின் அணு கட்டமைப்பைக் குறிக்கும் எலக்ட்ரான்களின் இயல்பான விநியோகத்தின் ஆதாயம் அல்லது இழப்புடன் தொடர்புடைய செயல்முறை அயனியாக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அயனி உருவாக்கம் குறித்த மிக அடிப்படையான அறிவு ஆங்கில வேதியியலாளருக்குக் காரணம் ஹம்ப்ரி டேவி (1778-1829) மற்றும் அவரது சீடர், மைக்கேல் ஃபாரடே (1791-1867).
தி அயனிகள் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுவது எலக்ட்ரான்களின் ஆதாயத்தால் உருவாக்கப்படுகிறது மற்றும் அவை அறியப்படுகின்றன அனான்கள் (ஏனெனில் அவை அனோடில் ஈர்க்கப்படுகின்றன), எலக்ட்ரான்களின் இழப்பின் விளைவாக நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டவை, பொதுவாக வெளிப்புற ஷெல்லின் கேஷன்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன (இவை அனான்களுக்கு மாறாக, கேத்தோடில் ஈர்க்கப்படுகின்றன).
இல் anions, அணுவின் ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானும், முதலில் நடுநிலையானது, கருவின் நேர்மறை கட்டணத்தால் வலுவாக வைக்கப்படுகிறது; இருப்பினும், அணுவில் உள்ள மற்ற எலக்ட்ரான்களைப் போலல்லாமல், அனான்களில் கூடுதல் எலக்ட்ரான் கூலம்ப் சக்திகளால் கருவுடன் இணைக்கப்படவில்லை, இது நடுநிலை அணுவின் துருவமுனைப்புடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. எலக்ட்ரான்களைச் சேர்ப்பதன் காரணமாக, அனான்கள் தொடர்புடைய நடுநிலை அணுவை விட அதிகமாக உள்ளன.
அறை வெப்பநிலையில், எதிர் அடையாளத்தின் பல அயனிகள் ஒருவருக்கொருவர் வலுவாக பிணைக்கப்படுகின்றன, இது வழக்கமான மற்றும் ஒழுங்கான முறையைப் பின்பற்றுகிறது, இது சோடியம் குளோரைடு போன்ற அட்டவணை உப்பு போன்ற படிகங்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. உப்புகள் பெரும்பாலும் எளிதில் அயனியாக்கம் செய்யப்படுகின்றன. கரைக்கப்படும் போது, அயனிகள் மின்னாற்பகுப்பு போன்ற முக்கியமான தொழில்துறை செயல்முறைகளின் அடிப்படையாகும் மற்றும் நவீன உலகின் அத்தியாவசிய கூறுகளான பேட்டரிகள் மற்றும் குவிப்பான்களுக்கு அடித்தளத்தை அளிக்கின்றன. வெவ்வேறு அயனிகள் நொதி ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகளில் பங்கேற்கின்றன, எனவே உயிரினங்களில் நிகழும் எண்ணற்ற உயிர்வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சிறப்பியல்பு.
நேர்மறையாக அயனியாக்கம் செய்ய, அதாவது எலக்ட்ரான்களை இழந்து, இதனால் கேஷன்ஸை உருவாக்குவதற்கு பொதுவாக அதிக வசதிகளை வழங்கும் கூறுகள் உலோகங்கள் ஒய் ஆலசன்சில nonmetals பொதுவாக அயனிகளை உருவாக்குகின்றன, மேலும் ஹீலியம் அல்லது ஆர்கான் போன்ற உன்னத வாயுக்கள் அயனிகளை உருவாக்குவதில்லை. எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு காரணமாக அணுக்களின் அளவை விட கேஷன்களின் அளவு சிறியது.
பொதுவாக, அயனிகள் நடுநிலை மூலக்கூறுகளை விட வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் வினைபுரியும் மற்றும் இருக்கக்கூடும் monatomic அல்லது பாலிடோமிக், கனிம அல்லது கரிம.
அயனிகளின் 20 எடுத்துக்காட்டுகள் கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன, இதில் அயனிகள், கேஷன்ஸ், மோனடோமிக் மற்றும் ப்ளூரியாடோமிக் அயனிகள் உள்ளன.
- குளோரைடுகள்
- சல்பேட்டுகள்
- நைட்ரேட்டுகள்
- கால்சியம் கேஷன்
- மாங்கனீசு கேஷன்
- ஹைபோகுளோரைட்
- அம்மோனியம்
- ஃபெரிக் கேஷன்
- இரும்பு கேஷன்
- மெக்னீசியம் கேஷன்
- சிலிகேட்
- போரேட்ஸ்
- பெர்மங்கனேட்
- சல்பைடு
- ஆர்த்தோபாஸ்பேட்
- மெட்டாபாஸ்பேட்
- கார்பனேட்டுகள்
- சிட்ரேட்
- மாலேட்
- அசிடேட்
